2a Sumativa Química 5to 1) El ácido clorhídrico (HCI) que se encuentra en el mercado suele tener una concentración del 38%m/m y una densidad de 1,19 g/mL. a) Determine la concentración en mol/L y en g/L del ácido clorhídrico comercial. b) Se desea preparar 750,0 mL de solución 0,05 mol/L de ácido clorhídrico, partiendo de la solución anterior. Realice los cálculos necesarios y relate cómo prepararía dicha solución. 2) a) ¿Qué es una solución? Definir b) Se tienen las concentraciones de dos soluciones acuosas de HNO3 expresadas en diferentes unidades: Solución I) HNO3 (ac) 31,5 g/L y Solución II) HNO3 (ac) 2,5 mol/L ¿Cuál es la solución más concentrada? Justificar mediante cálculos. c) Si coloca 10 mL de la solución 2,5 mol/L en un matraz de 100 mL y completa con agua, ¿Cuál es la molaridad de la nueva solución? 3) En el laboratorio se tiene un frasco con 97,0 mL de H₂SO4 0,011 M y otro con 3,0 mL de H₂SO, al 10% (m) y densidad 1,15 g/mL. Ambos ácidos se mezclan en un nuevo frasco y para etiquetarlo es necesario conocer la concentración. a) Calcularla y expresarla en Molaridad y g/L b) ¿Qué volumen de agua debe agregarse a esta mezcla si se desea una concentración de 0,023M?
