Se introducen en un recipiente 100 g de cobre con 80 % de pureza y 6 mol de ácido nítrico en solución concentrada . Se produce la reacción representada por la ecuación :

Cu(s) + 4HNO3 (aq) ➡️ 2NO2 (g) + Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l)

Calcula :

a ) La masa del reactivo en exceso.

b ) El volumen de dióxido de nitrógeno que se produce a una presión de 0,5 atmósferas y una temperatura de 50 ° C.

c ) Si la reacción tuviese un rendimiento del 90 % . ¿Qué cantidad de moléculas de agua se obtendrían?​