Interpreta correctamente una ecuación estequiometria, en términos de moles y gramos tanto de los reactivos como de los productos.
Calcula la concentración de la solución en porcentajes, molaridad, molalidad, p.p.m. y normalidad.
Calcula las moles y la fracción molar de distintos compuestos.
ACTIVIDAD:
1. En el laboratorio dos químicos trabajan en la obtención de cromato de aluminio (Al2 (CrO4)3), ellos agregan el ácido crómico(H2CrO4) al hidróxido de aluminio (AI(OH)3) muy lentamente. Utilizaron 100 mL de Al(OH)3 y 83 g de H2CrO4. (Asuma que la densidad del ácido sulfúrico es 0.9 g/mL, la del hidróxido de aluminio es 0.8g/mL y la del cromato de aluminio es de 0,85g/mL). A la solución que se obtuvo al final le agregaron 350cc de agua.
Para comprobar las cantidades y la concentración de la solución que se termino de formar con la adición de los 350cc, ellos quieren que usted les ayude a solucionar las siguientes inquietudes:
a. ¿Cuál es el porcentaje P/V de la solución final?
b. ¿Cuál es el porcentaje P/P de la solución final?
c. ¿Cuál es el porcentaje V/V de la solución final?
d. ¿Si la densidad de la solución fina es de 1,7g/mL, utilizando la concentración %P/P indique cuál es la molaridad de la solución final?
e. ¿Cuál será la molalidad de la solución teniendo como referencia los datos del punto d?
f. ¿Cuál es la fracción molar de la solución final?
g. ¿Cuál es la concentración en p.p.m. de la solución resultante (Na2SO4 y H2O)