Walter White, protagonista de la serie "Breaking Bad" (se ha echado a perder), es un profesor de química de secundaria agobiado por problemas económicos para sostener a su familia y con un cáncer terminal, toma una decisión para ganar dinero y transforma un viejo vehículo en un laboratorio de metanfetaminas rodante. Poco a poco va metiéndose en negocios poco o nada legales. En una de sus experiencias, parte de una muestra de 0,322 g de un vapor orgánico a 100 °C y 0,974 atm, observando que éste ocupaba un volumen de 62,7 mL. El análisis de dicho vapor indica que la composición elemental del compuesto es carbono, hidrógeno y un 29,16 % de oxígeno. La accidental combustión del compuesto desprendió 0,432 L de dióxido de carbono en el laboratorio rodante, que se encontraba a 27°C y 1 atm Para determinar la fórmula molecular del compuesto que Walter estaba utilizando en sus "tejemanejes", calcula. e) Determine la fórmula empírica del compuesto. f) Calcule la masa molecular del compuesto g) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? h) ¿Cuántos átomos de carbono habrá en 0,5 g del compuesto? Masas atómicas (u): C = 12; H = 1, 0= 16 R = 0,082 atm L mol-1 K-1; Número Avogadro 6,022 1023 mol-2