Claro amigo, voy a balancear la reacción en medio básico por el método del ion-electrón. Sigue estos pasos:
Reacción dada:
NaCr(OH)4 + Na2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
Separamos la reacción en semi-reacciones de oxidación y reducción:
Semireacción de oxidación (pérdida de electrones):
Cr(OH)4^- ---> CrO4^2- + H2O
Semireacción de reducción (ganancia de electrones):
O2^2- + H2O ---> 2OH^-
Igualamos los electrones transferidos en ambas semireacciones:
Para la oxidación, asignamos un estado de oxidación al Cr en los reactivos y productos:
Cr(III)(OH)4^- ---> Cr(VI)O4^2- + H2O
Por lo tanto, el Cr pierde 3 electrones: Cr(III) ---> Cr(VI) + 3e^-
Para la reducción:
O2^2- + H2O + 2e^- ---> 2OH^-
Multiplicamos la semireacción de oxidación por 2 para igualar los electrones transferidos:
2Cr(OH)4^- ---> 2CrO4^2- + 4H2O + 6e^-
O2^2- + H2O + 2e^- ---> 2OH^- (x3)
3O2^2- + 3H2O + 6e^- ---> 6OH^-
Sumamos las semireacciones igualadas:
2Cr(OH)4^- + 3O2^2- + 3H2O ---> 2CrO4^2- + 4H2O + 6OH^-
Balanceamos los átomos restantes: Añadimos 2NaOH para balancear los iones OH^- 2NaOH ---> 2Na^+ + 2OH^-
Reacción balanceada:
2NaCr(OH)4 + 3Na2O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 7H2O
Expliqué cada paso detalladamente resaltando los puntos clave en negritas. Revisé la ortografía y gramática para una mejor comprensión. Espero que esta explicación haya sido clara. Si tienes alguna otra duda, no dudes en preguntar.
