4. Rapidez de la difusión y masa de las moléculas. Ahora experimentarás con la simulación a fin de contrastar la respuesta a la pregunta anterior. Vacía el compartimiento de la derecha asignando 0 a su número de moléculas. Selecciona las casillas " Centro de Masa", "Escala" y "Cronómetro". Cuando el centro de masa del gas esté en la posición central del compartimiento de la izquierda, pausa el simulador. Esta operación se facilita si activas la opción "Lento" en la parte inferior derecha de la ventana. Con el simulador en pausa, activa el cronómetro y elimina la división del recipiente. A continuación, pon en marcha la simulación. Presta atención al desplazamiento del centro de masa del gas y cuando se vaya aproximando a la parte central del recipiente, haz clic en "Lento". Detén el cronómetro en el instante que el centro de masa llegue a la posición central. ¿Qué indica esa posición del centro de masa respecto a la distribución de las moléculas en el recipiente? ¿Qué indica esa posición del centro de masa respecto a la distribución de las moléculas en el recipiente? Respuesta : para el mismo lado hay la misma cantidad de moléculas Calcula la rapidez media v de difusión del gas a través del recipiente. Nota que la unidad de tiempo es ps (picosegundo) y que la escala del recipiente está dividida en nm (nanómetro). Calcula la rapidez media v de difusión del gas a través del recipiente. Nota que la unidad de tiempo es ps (picosegundo) y que la escala del recipiente está dividida en nm (nanómetro). Respuesta: v=d/t 8nm/22.74ps Repite el procedimiento anterior, pero esta vez con oxígeno en lugar de helio. ¿Cuál es la rapidez media v de difusión del oxígeno a través del recipiente? ¿Cuántas veces mayor es la rapidez de difusión del helio comparada con la del oxígeno? ¿Cuál es la rapidez media v de difusión del oxígeno a través del recipiente? Respuesta v=d/t 8nm/9nm ¿Cuántas veces mayor es la rapidez de difusión del helio comparada con la del oxígeno? Respuesta