8.28 Aunque no lo mencionamos en la sección 8.2, la ecuación (8.10)
realmente es una expresión de electroneutralidad; es decir, de que
las cargas positivas y negativas se deben equilibrar. Esto se puede
ver más claramente expresándola como
[H] [HCO3]+2[CO] + [OH]
En otras palabras, las cargas positivas deben igualar a las cargas ne-
gativas. Entonces, cuando calcula el pH de un cuerpo de agua natural
tal como un lago, usted debe tener en cuenta otros iones que pueden
estar presentes. Para el caso en el que estos iones tengan su origen
en sales no reactivas, las cargas netas negativas menos positivas
debidas a estos iones se agrupan en una cantidad que se llama alca-
linidad, y la ecuación se reformula como
Alk+ [H] = [HCO3] + 2[CO] + [OH] (P8.28.1)
Donde Alk alcalinidad (eq/L). Por ejemplo, la alcalinidad del Lago
Superior es aproximadamente de 0.4 x 103 eq/L. Realice los mismos
cálculos que en la sección 8.2 para calcular el pH del Lago Superior
en 2008. Suponga que, igual que las gotas de lluvia, el lago está en
equilibrio con el CO2 atmosférico, pero tenga en cuenta la alcalinidad
como en la ecuación (P8.28.1).