RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN

1. El aluminio reacciona con el bromo para formar bromuro de aluminio 2 Al(s) + 3 Br2(1) →2 AlBr3(s) Si reaccionan 25,0 g de Al y 100 g de Br2 y se obtienen 64,2 g AlBr3, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

2. Para obtener cloruro de aluminio, se hacen reaccionar 0.01 g de aluminio y 149.5X10-5mol de cloruro de hidrógeno. Determine la cantidad de sal que se produce (en miligramos) con un rendimiento porcentual del 82%. 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2

3. El caldo bardelés, un conocido fungicida, se obtiene mediante la reacción entre sulfato de cobre y cal, como se muestra en la siguiente ecuación quimica: CuSO4 + Ca(OH)2- Cu(OH)2 + CaSO4 Si inicialmente se cuentan con 115 kg de sulfato de cobre y 23 kg de hidróxido de calcio, indique: a) El reactive limitante y en exceso de la reacción. b) ¿Cuántas moles del componente activo (hidróxido de cobre) pueden obtenerse con un rendimiento teórico del 100 %?

4. El NaOH se conoce como sosa caustica y se obtiene por electrólisis de una disolución concentrada de NaCl denominada salmuera. La ecuación que representa este proceso industrial es la siguiente: 2 NaCl(ac) + 2 H2O(1) Si se utilizan 37,2 kg de NaCl y 12,0 kg de agua pura a) ¿cuál de los reactivos actúa como limitante? 2 NaOH(ac) + Cl2(g) + H2(g) b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80% c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?​