Se mezclan 12 gramos de C2H4(OH)2 y 12 gramos de O2 para obtener CO2 y H2O según la siguiente reacción:
C2H4(OH)2 + O2 -> CO2 + H2O
La pureza del C2H4(OH)2 es del 73% y la pureza del O2 es del 90%.
Si experimentalmente se obtienen 8 g de CO2. Calcular:
A) identifica el reactivo limite y en exceso
B) Calcular rendimiento teorico de H2O y CO2 en: mol, gramos y moléculas.
C) Calcular cuanto reacciono del reactivo en exceso en: mol, gramos y moléculas
D) Calcular cuanto quedo del exceso sin reaccionar en: mol, gramos y moléculas
E) Calcular la cantidad de atomos de O y C en CO2 que se producen a partir del reactivo limite
F) Calcular la cantidad de atomos de O y H en H2O que se producen a partir del reactivo limite
G) calcular el procentaje de rendimiento de la reaccion