Respuesta :
Respuesta:
Para resolver esta pregunta, primero tenemos que entender las tres leyes másicas y luego relacionarlas con la información que nos han dado sobre los dos cloruros de fósforo.
### Parte a)
Las tres leyes másicas a las que nos referimos son:
1. **Ley de Conservación de la Masa:** La masa total en un sistema cerrado permanece constante, independientemente de los procesos químicos que se lleven a cabo. En este caso, sabemos que la masa total antes y después de la descomposición de cada cloruro es la misma, cumpliendo esta ley.
2. **Ley de las Proporciones Definidas:** Una sustancia química pura contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción en masa. Al descomponer los dos cloruros, se obtienen proporciones específicas de fósforo y cloro, lo que sugiere que cada cloruro tiene una composición definida.
3. **Ley de las Proporciones Múltiples:** Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una cantidad fija del otro elemento están en una proporción de números enteros simples. Con los datos dados, podremos comprobar esta ley para los dos cloruros.
#### Cumplimiento de la Ley de Conservación de la Masa:
En ambas descomposiciones, la suma de las masas de fósforo y cloro después de la descomposición es igual a la masa del cloruro inicial:
- Para el primer cloruro, \(4,48 \, \mathrm{g} + 25,52 \, \mathrm{g} = 30,00 \, \mathrm{g}\).
- Para el segundo cloruro, \(6,77 \, \mathrm{g} + 23,23 \, \mathrm{g} = 30,00 \, \mathrm{g}\).
#### Cumplimiento de la Ley de las Proporciones Definidas:
En ambos cloruros, los elementos fósforo y cloro tienen proporciones definidas:
- Para el primer cloruro, la proporción en masa es \(4,48 \, \mathrm{g}\) de P y \(25,52 \, \mathrm{g}\) de Cl. La relación entre la masa de Cl y la masa de P es \( \frac{25,52}{4,48} = 5.69 \).
- Para el segundo cloruro, la proporción es \(6,77 \, \mathrm{g}\) de P y \(23,23 \, \mathrm{g}\) de Cl. La relación entre la masa de Cl y la masa de P es \( \frac{23,23}{6,77} = 3.43 \).
#### Cumplimiento de la Ley de las Proporciones Múltiples:
Si estos dos cloruros son formados por fósforo y cloro, deberíamos ver una relación de números enteros entre estas dos proporciones de cloro respecto al fósforo. Tomemos el cociente entre las dos relaciones:
- Relación entre cloruros: \( \frac{5.69}{3.43} \approx 1.66 \), que es aproximadamente \( \frac{5}{3} \), una proporción sencilla entre números enteros.
### Parte b)
Con las proporciones obtenidas, podemos intentar deducir las fórmulas químicas de los cloruros. Consideremos un par de escenarios posibles para los cloruros, dados los resultados:
#### Para el primer cloruro:
La proporción de 5.69 indica que por cada parte de fósforo hay aproximadamente 5.69 partes de cloro. Esta relación podría ser consistente con el cloruro de fósforo \( \mathrm{PCl_5} \).
#### Para el segundo cloruro:
La proporción de 3.43 indica que por cada parte de fósforo hay aproximadamente 3.43 partes de cloro. Esta relación podría ser consistente con el cloruro de fósforo \( \mathrm{PCl_3} \).
Por lo tanto, las fórmulas químicas propuestas para los dos cloruros serían:
- Primer cloruro: \( \mathrm{PCl_5} \).
- Segundo cloruro: \( \mathrm{PCl_3} \).