d) El ácido oxálico puede reaccionar mediante un proceso redox con el permanganato de potasio, KMnO4, tal como se muestra en la siguiente ecuación. H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ¿Cuál es el valor del coeficiente del H₂CO4 una vez que se balancea la ecuación?

Para balancear la ecuación, primero hay que identificar los elementos que intervienen y el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

En el lado de los reactivos:

- C: 2 átomos en el ácido oxálico (H2C2O4)

- O: 8 átomos en el ácido oxálico (H2C2O4)

- H: 4 átomos en el ácido oxálico (H2C2O4)

- K: 1 átomo en el permanganato de potasio (KMnO4)

- Mn: 1 átomo en el permanganato de potasio (KMnO4)

- S: 1 átomo en el ácido sulfúrico (H2SO4)

En el lado de los productos:

- C: 1 átomo en el dióxido de carbono (CO2)

- O: 3 átomos en el dióxido de carbono (CO2)

- H: 2 átomos en el agua (H2O)

- Mn: 1 átomo en el sulfato de manganeso (MnSO4)

- K: 2 átomos en el sulfato de potasio (K2SO4)

- S: 2 átomos en el sulfato de manganeso (MnSO4) y en el sulfato de potasio (K2SO4)

Balancemos la ecuación:

2H2C2O4 + 3KMnO4 + 5H2SO4 → 6CO2 + 3MnSO4 + 5K2SO4 + 4H2O

Por lo tanto, el coeficiente del H2C2O4 es 2.

d) El ácido oxálico puede reaccionar mediante un proceso redox con el permanganato de potasio, KMnO4, tal como se muestra en la siguiente ecuación. H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ¿Cuál es el valor del coeficiente del H₂CO4 una vez que se balancea la ecuación?​

Respuesta :

Otras preguntas

d) El ácido oxálico puede reaccionar mediante un proceso redox con el permanganato de potasio, KMnO4, tal como se muestra en la siguiente ecuación. H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ¿Cuál es el valor del coeficiente del H₂CO4 una vez que se balancea la ecuación?