El cobre y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación:
Cu (s) + HNO3 (ac) -------- Cu (NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l)
a) Balancea la ecuación por el método Redox.
b) Indica el agente reductor que participa en la reacción química. ¿Qué especie oxida y cuál se oxida?
c) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante al 80% de pureza, calcula la masa necesaria del agente reductor.
d) ¿Cuál es el volumen de especie reducida a condiciones normales que se desprende a partir de 300g de agente reductor?
e) Si a partir de 32 moles de ácido nítrico se obtuvieron 6 moles de especie oxidada ¿Cuál fue el
rendimiento de dicho proceso?
Masas atómicas: N = 14, H = 1, O = 16, Cu = 63,5