En los laboratorios químicos, para elaborar soluciones acuosas, se emplean diferentes materiales tales como matraces aforados, pipetas, balanzas analíticas, matraces Erlenmeyer, vasos precipitados, entre otros. En un determinado laboratorio, se pide elaborar distintas soluciones con concentraciones físicas y químicas específicas, en función de las cantidades iniciales de soluto y solvente. Además, en aquellos frascos donde se encuentra la concentración y volumen de la solución en el etiquetado, se requiere determinar la cantidad de soluto con el que originalmente se elaboraron dichas soluciones. A continuación, responde: 1. Un frasco posee metanol (CH3OH), etanol (C2H5OH) y agua (H2O). En el etiquetado del frasco se muestra la fracción molar de los componentes de la mezcla: χMetanol = 0,132 (densidad 0,792 g/mL) χEtanol = 0,211 (densidad 0,789 g/mL) χAgua = 0,658 (densidad 0,997 g/mol) A partir de los datos anteriores, considerando que los moles totales de la solución son 38, y para cada compuesto de la mezcla, obtener: a. los moles, b. números de moléculas, c. masa (en kilogramos) y d. volumen (en litros).