. A continuación, se relacionan dos expresiones para determinar la concentración de una solución, % p/V Gramas de solutox100% ml de solución Molaridad moles de soluta Litro de solución donde 1 L=1.000 ml Para hacer prácticas sobre concentración de soluciones, a nivel de laboratorio, se tienen dos recipientes cada uno con 100 ml de agua y se tiene cantidad suficiente disponible de una sal cuyo Peso Molecular es de 80 g por cada mol. El profesor divide la clase en dos gru- pos, asignando al grupo No. 1, preparar una solución al 8% p/V de la sal y al segundo grupo le solicitan que prepare una solución 1 Mdelasal. ¿Cuántos gramos de sal debe emplear cada uno de los grupos, para añadira cada recipien- te y preparar la solución con la concentración asignada por el profesor? A. El grupo No.1 debe pesar 0,8 gramos de sal y el grupo No.2 debe pesar un total de 8 gra- mos de sal. B. Ambos grupos deben pesar 10 gramos de sal porque una mol de solución correspon- de a 8 gramos de sal por cada 800 ml de agua equivalente al 8% p/V. C. El grupo No. 1 debe pesar 8 gramos de sal y el grupo No. 2 debe pesar un total de 1 gramo de sal. D. Ambos grupos deben pesar 8 gramos de sal porque una mol de solución corresponde a 8 gramos de sal por cada 100 ml de agua equivalente al 8%p/V