contestada

a la temperatura de menos 40 grados centígrados hay 560 gramos de hielo a los que se le suministra calor para llegar a la temperatura de 158 grados centígrados Cuál es la cantidad de calor que se utilizó en el proceso de transformación agua: p.f: =0°c, P.E =100°c , c hielo =0.55 cal/gr°c , c agua=1.0cal/gr °c , c vapor =0.48 cal/gr °c, Lf= 80 cal/gr, Lv= 540cal/gr AYUDA POR FAVOR ES PARA AHORITA DOY CORONA​

Respuesta :

ayudoentareas10

Respuesta:

:)

Explicación:

Para resolver este problema, podemos dividir el proceso en dos etapas: primero, calentar el hielo hasta que alcance 0°C, y luego, convertirlo en agua a 0°C. Después, calentamos el agua hasta 100°C y finalmente lo convertimos en vapor a 100°C.

1. Calentar el hielo de -40°C a 0°C:

Q1 = m * c * ΔT

Q1 = 560g * 0.55cal/g°C * (0°C - (-40°C))

Q1 = 12320 cal

2. Convertir el hielo en agua a 0°C:

Q2 = m * Lf

Q2 = 560g * 80cal/g

Q2 = 44800 cal

3. Calentar el agua de 0°C a 100°C:

Q3 = m * c * ΔT

Q3 = 560g * 1.0cal/g°C * (100°C - 0°C)

Q3 = 56000 cal

4. Convertir el agua en vapor a 100°C:

Q4 = m * Lv

Q4 = 560g * 540cal/g

Q4 = 302400 cal

El calor total utilizado será la suma de estos cuatro pasos:

Q_total = Q1 + Q2 + Q3 + Q4

Q_total = 12320 cal + 44800 cal + 56000 cal + 302400 cal

Q_total = 415520 cal

Por lo tanto, la cantidad total de calor utilizada en el proceso de transformación del hielo es de 415520 calorías.

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