Un mol de un gas ideal diatómico (Cv = 5R/2) se mantiene a la temperatura ambiente (20 °C) y a una presión de 5 atm. El gas se expansiona adiabática y cuasiestáticamente hasta que alcanza una presión de 1 atm. Entonces se calienta a presión constante hasta que su temperatura es de nuevo de 20 °C y durante este calentamiento el gas se expansiona. Una vez que ha alcanzado la temperatura ambiente se calienta a volumen constante hasta que su presión es de 5 atm. Finalmente se comprime a presión constante hasta volver a su estado inicial.
A) Dibujar un diagrama PV que represente el proceso cíclico sufrido por el gas.
B) Calcular el calor absorbido o cedido por el gas en cada una de las etapas del ciclo.
C) Calcular el calor total intercambiado y el trabajo realizado en el ciclo completo.
(Datos numéricos: R = 8,314 J/mol*K; 1 L-atm = 101,3 J)