1. Tomando como referencia la reacción siguiente: H=1, O=16, Ca=40, CI=35.5, Na=23, I=127
H2O + CaOCl2 + NaI NaCl + Ca(OH)2 + I2
a) Cuando se alimentan 1.826x1024 moléculas de CaOCl2 con 4.334 mol de Nal. Calcular: lb de Ca(OH)2, Kg de 12, L de agua, mol de NaCl. Así como los gramos de exceso que no reaccionan.
b) Realizar el balance de masa en gramos correspondiente y comprobar la ley de Lavoisier con las bases de cálculo alimentadas.
2. ¿Cuánto NaI en gramos se debe de alimentar si se cuenta con un frasco de este etiquetado con una pureza del 85%? Y cuantos g de impurezas presenta. (Considerar las bases de cálculo de inciso 1).
3. Usando la misma reacción realice el cálculo de mol reales de NaCl que se deben de producir cuando se alimentan 4 Lb de CaOCl2 y la reacción presente una eficiencia del 90%. Y calcule la cantidad en gramos de cada reactivo que no reaccionan con la eficiencia anterior.​