1. Ordenen los siguientes elementos según sus valores de Energía de Ionización creciente: a. Be, O, Ca b. Cs, Bi, P 2. Ordenen los siguientes elementos según sus valores de radio atómico decreciente: a. Ba, Mg, Cl b. Sr, Te, O 3. Ordenen los elementos según las propiedades periódicas indicada. No es necesario recurrir a la tabla periódica. Escriban las configuraciones electrónicas para determinar grupo y periodo de cada elemento. a. A, B y C cuyos números atómicos son 3, 11 y 19, respectivamente por energía de ionización creciente. b. D, E y F cuyos números atómicos son números atómicos son 4, 6 y 9, respectivamente, por radio atómico creciente. 4. Indiquen si las siguientes afirmaciones son correctas o no: Justifiquen sus respuestas en todos los casos. a. El radio atómico del K es menor que el del Br b. El radio atómico del Ba es mayor que el del Mg c. El Cl es el elemento más electronegativo del tercer periodo d. De los metales alcalinos el átomo de Li es el que pierde un electrón con mayor facilidad. 5. Ordena a los átomos, en cada uno de los siguientes conjuntos, según su electronegatividad creciente (utilizá la tabla de electronegatividades de Pauling): a. P, As, Sb b. Be, Li, B c. Rb, Sr, Ca, Ba d. F, S, Br 6. Utiliza la siguiente información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder las siguientes preguntas: a. ¿Por qué el radio atómico del Na es menor que el del Rb? b. ¿Por qué el Se presenta mayor energía de ionización que el Ca? c. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs? d. ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño? x paso x favor ​