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1. Calcule la cantidad de agua (en gramos) producida cuando se queman 16 gramos de
metano (CH4) en exceso de oxígeno (O2) según la siguiente ecuación química balanceada:
CH4+2O2→CO2+2H2O
ChatGPT
Primero, necesitamos determinar cuántas moles de metano (CH4) se están quemando. La relación entre masa y moles está dada por la masa molar del metano, que es de aproximadamente 16 g/mol.

Masa molar de CH
4
=
12.01

g/mol
+
4
(
1.01

g/mol
)
=
16.05

g/mol
Masa molar de CH
4
​
=12.01g/mol+4(1.01g/mol)=16.05g/mol

Entonces, si tenemos 16 gramos de metano, dividimos la masa dada por la masa molar para obtener las moles:

Moles de CH
4
=
16

g
16.05

g/mol
≈
0.997

moles de CH
4
Moles de CH
4
​
=
16.05g/mol
16g
​
≈0.997moles de CH
4
​


Según la ecuación química balanceada, por cada mol de metano, se producen dos moles de agua. Por lo tanto, si tenemos 0.997 moles de CH4, se producirán:

Moles de

2

=
2
×
0.997

moles
Moles de H
2
​
O=2×0.997moles

Moles de

2

=
1.994

moles de

2

Moles de H
2
​
O=1.994moles de H
2
​
O

Ahora, necesitamos convertir estas moles de agua a gramos. La masa molar del agua (H2O) es de aproximadamente 18.015 g/mol.

Masa molar de H
2

=
2
(
1.01

g/mol
)
+
16.00

g/mol
=
18.015

g/mol
Masa molar de H
2
​
O=2(1.01g/mol)+16.00g/mol=18.015g/mol

Entonces, multiplicamos el número de moles de agua por su masa molar para obtener la masa de agua producida:

Masa de

2

=
Moles de

2

×
Masa molar de

2

Masa de H
2
​
O=Moles de H
2
​
O×Masa molar de H
2
​
O

Masa de

2

=
1.994

moles
×
18.015

g/mol
Masa de H
2
​
O=1.994moles×18.015g/mol

Masa de

2

≈
35.91

g
Masa de H
2
​
O≈35.91g

Entonces, cuando se queman 16 gramos de metano en exceso de oxígeno, se producen aproximadamente 35.91 gramos de agua.