calcule: Determine por estequiometría los moles de gas que teóricamente deben formarse en cada reacción. Registre las condiciones de temperatura y de presión a las que se está trabajando y a partir de estos datos calcule el volumen teórico de cada gas. Compare con los resultados experimentales y calcule los porcentajes de rendimiento de cada reacción.

datos: jeringuilla con solo la tapa: 11ml
con 4 mL de agua de grifo: 15 mL
con 4 mL de agua oxigenada: 14 mL
después de reaccionar con 0.2 gramos alka setzer: 29 mL
después de la reacción con pizca yoduro de potasio o dióxido de manganeso: 28 mL
buscar pero completo del Alka setzer con 1.98 de ácido cítrico, 0.2 g, 1.0 g de NaHC03.
el agua oxigenada contiene 4% de peróxido de hidrógeno (H2O2) cantidad utilizada de agua oxigenada 4ml
datos a la hora de la prueba:
T=27°C
P=0.998 atm​