Respuesta:
## Para quemar 2 moles de butano (C4H10) según la reacción química 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O, se necesitan **650 gramos de oxígeno (O2)**.
**Explicación:**
1. **Balanceo de la ecuación química:** La ecuación ya está balanceada, lo que significa que hay la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la flecha. Esto es importante para asegurarnos de que estamos comparando cantidades equivalentes de reactivos y productos.
2. **Cálculo de moles de oxígeno:** De la ecuación balanceada, vemos que se necesitan **13 moles de oxígeno (O2)** para quemar **2 moles de butano (C4H10)**.
3. **Conversión de moles a gramos:** Para convertir moles a gramos, necesitamos conocer la **masa molar** del oxígeno. La masa molar del oxígeno es **32 g/mol**.
4. **Cálculo de masa de oxígeno:** Usando la masa molar y el número de moles, podemos calcular la masa de oxígeno requerida:
```
Masa de O2 = (Número de moles de O2) * (Masa molar de O2)
Masa de O2 = (13 mol) * (32 g/mol)
Masa de O2 = 416 gramos
```
**Conclusión:** Se necesitan **416 gramos de oxígeno (O2)** para quemar 2 moles de butano (C4H10) según la reacción química proporcionada.
**Nota:** Es importante tener en cuenta que esta es una cantidad teórica y que en la práctica la combustión completa del butano puede requerir un ligero exceso de oxígeno debido a factores como la eficiencia de la mezcla y la temperatura de reacción.
