La entalpía estándar de formación de iones en disoluciones acuosas se obtiene asignando, arbitrariamente, un valor de cero para los iones H*, es decir, AH [H*(ac)] = 0. a) Para la siguiente reacción
HCl(g) H*(ac) + C(ac)
AH° = -74.9 kJ
calcule AH para los iones CI. b) Sabiendo que AH para los iones OH es-229.6 kJ, calcule la entalpía de neutralización cuando 1 mol de un ácido monoprótico fuerte (como el HCI) se titula con 1 mol de una base fuerte (como KOH) a 25°C. 6​