Respuesta:
Claro, puedo ayudarte a calcular el número de partículas contenidas en 1.5 kg de azul de metileno (C16H18N3Cl). Para hacer esto, primero necesitamos determinar la cantidad de moles de azul de metileno en 1.5 kg y luego usar el número de Avogadro para convertir los moles a número de partículas.
Paso 1: Calcular los moles de azul de metileno.
Primero, necesitamos encontrar la masa molar del azul de metileno. La masa molar se calcula sumando las masas atómicas de los átomos en la fórmula química.
C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
N: 14 g/mol
Cl: 35.5 g/mol
Entonces, la masa molar del azul de metileno sería:
Masa molar = (16 * 12) + (18 * 1) + (3 * 14) + 35.5
Masa molar = 192 + 18 + 42 + 35.5
Masa molar = 287.5 g/mol
Ahora, convertimos los 1.5 kg a gramos:
1.5 kg = 1500 g
Para calcular los moles, dividimos la masa por la masa molar:
Moles = Masa / Masa molar
Moles = 1500 g / 287.5 g/mol
Moles ≈ 5.22 moles
Paso 2: Calcular el número de partículas.
El número de Avogadro nos dice que hay aproximadamente 6.022 x 10^23 partículas en un mol.
Multiplicamos el número de moles por el número de Avogadro para obtener el número de partículas:
Número de partículas = Moles * Número de Avogadro
Número de partículas ≈ 5.22 moles * (6.022 x 10^23 partículas/mol)
Número de partículas ≈ 3.14 x 10^24 partículas
Por lo tanto, hay aproximadamente 3.14 x 10^24 partículas en 1.5 kg de azul de metileno.
Espero que esta explicación te sea útil. Si tienes más preguntas o necesitas ayuda con algo más, no dudes en preguntar.
