A temperaturas cercanas a los 800 °C, el vapor que pasa sobre el coque (una
forma de carbono que se obtiene a partir del carbón) reacciona para formar CO y
H2:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
La mezcla de gases resultante es un combustible industrial muy importante
llamado gas agua.
a) A 800 °C la constante de equilibrio para esta reacción es Kp=14.1. ¿Cuáles son
las presiones parciales de equilibrio de H2O, CO y H₂ en la mezcla en
equilibrio a esta temperatura si se inicia con carbono sólido y 0.100 moles de
H2O en un recipiente de 1.00 L?
b) ¿Cuál es la cantidad mínima de carbono necesaria para alcanzar el equilibrio
en tales condiciones?
c) ¿Cuál es la presión total de equilibrio en el recipiente?
d) A 25 °C el valor de K, para esta reacción es 1.7 x10-21. ¿Se trata de una
reacción exotérmica o endotérmica?
e) ¿Para producir la máxima cantidad de CO y H₂ en equilibrio es necesario
aumentar o disminuir la presión del sistema?