- Es posible determinar experimentalmente los cambios de entalpía para las siguientes reacciones. N2(g) 3H2(g)  2NH3(g) ΔH˚= -91. 8 kJ 4NH3(g) 5O2(g)  4NO (g) 6H2O (g) ΔH˚= -906. 2 kJ H2(g) ½ O2(g)  H2O (g) ΔH˚= -241. 8 kJ Utilice estos valores para determinar el cambio de entalpía para la formación de NO(g) a partir de sus elementos. (Esta entalpía no puede medirse directamente porque la reacción esta favorecida en reactivos). ½ N2(g) ½ O2(g)  NO(g) ΔH˚= ?.