1. Teniendo en cuenta la reacción 2HC CH y que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir & gramos de CHA se necesitan: b 2 gramos de H c. 12 gramas de C d. 4 gramos de H a. 16 gramos de C 2. La sintesis industrial del acido nitrico (HN*O_{3}) se representa por la siguiente ecuación: 3N*O_{2} + H_{3}*O -> 2HN*O_{2} + NO En condiciones normales, un mol de NO reacciona con suficiente agua para producir: A. 3/2 * deHN*O_{3} B. 4/3 de HΝΟ, C. 5/2 de HNO D. 2/3 de HΝΟ, 3. La reacción entre monóxido de nitrógeno (NO) con oxigeno (0₂) para producir dióxido de nitrógeno (N*O_{2}) es un paso determinante para la formación del smog. La reacción es la siguiente: 2NO + O_{2} -> 2N*O_{2} El número de moles de N*O_{2} que se formaran por la reacción completa de 8 moles de oxígeno con suficiente monóxido es: a. 8 b.4 c. 16 d. 32. 4. Observe la siguiente formula que describe una reacción: Na+Cl₂- NaCl El profesor les informa a sus estudiantes que la reacción anterior no está balanceada porque no cumple la ley de conservación de la masa. Con base en la información anterior, ¿cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de conservación de la materia? a. 2 Na + Cl2 -> NaCl b. 2Na + C*l_{2} ->2NaCl c. Na + 2C*l_{2} -->2NaCl d. 2Na + 2C*l_{2} ->2NaCl 5. De acuerdo con la ecuación Zn+2HCl → ZnCl2 + H₂ es correcto afirmar que: SUSTANCIA MASA MOLAR (g/mol) Zn 65 HCL 36 ZnCl2 135 H2 2 a. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H. b. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl₂ y 1 mol de H c. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H₂ d. 135 g de ZnCl, reaccionan con 1 molécula de H_{2}