) Las masas atómicas de los isótopos estables "Cu (abundancia 69,09%) y "Cu (abundancia 30,91%), son respectivamente: 62,93 UMA y 64,93 UMA. Determinar la masa atómica ponderada del Cobre. 2) Un elemento consta de dos isótopos. La abundancia de uno de ellos es 95,72% y su masa atómica es 114,9041 UMA. La masa atómica del segundo es 112.9043 UMA. ¿Cuál es la masa atómica promedio del elemento? 3) La plata tiene una masa atómica media de 107,87 UMA y existen dos isótopos de ella. Si el 48,18% de plata existe como el isótopo Ag de masa atómica 108,9047 UMA. ¿Cuál es la masa atómica del isótopo? 4) Calcula la masa media del potasio sabiendo que tiene tres isótopos cuyas abundancias son: "K: 93,078%, K: 0,118%, "K: 6,813% 5) Sabiendo que el rubidio está formado por dos isótopos, el Rb y el Rb y que su masa atómica media es 85,557 UMA. calcula la abundancia de cada isótopo.