El hidrógeno gaseoso se produce químicamente desde el metano presente en combustibles fósiles, de acuerdo con las siguientes reacciones. CH4(g) + H20(g) á 3H2(g) + CO(g) (Ec. 1) CO(g) + H20(g) a H2(g) + CO2(g) (Ec. 2) Mientras que el nitrógeno se obtiene industrialmente a partir de la eliminación de oxigeno del aire. La obtención del amoniaco que involucra el hidrogeno y nitrógeno se realiza por el método denominado Haber-Bosch, cuya reacción se describe como: FeO N2(g) + 3H2(g) á 2NH3(g) + Energía (Ec. 3) Sin embargo, la velocidad a la que se forma el NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución de Haber al problema fue aumentar la presión y utilizar un catalizador, óxido de hierro, en atmosfera de H2. El amoniaco se almacena en un tanque criogénico a -33 *C. A. ¿Cuál es la función del óxido ferroso en la síntesis de amoniaco? B. ¿Cuál es papel de la presión y temperatura el proceso de la síntesis de amoniaco? C. Si se parte de 150 gramos de metano y agua en exceso, ¿Cuantos gramos de amoniaco se producen? En proceso hay exceso de nitrógeno. Realice los correspondientes cálculos estequiométricos.​