Para la reacción de formación de un mol de NH3(g), la constante de equilibrio quimico varia con la temperatura (escala Kelvin) de acuerdo a: In K=9.235+( 4.646,475/ T) -3.26 inT +1,155*10-3 (T=K) Calcular:a) ΔΗr(500k) b) La presión en el equilibrio a 500K si inicialmente una mezcla de aire-H2, con un 75% molar de N2 al alcanzar el equilibrio de acuerdo a la reacción mencionada presenta una PH2=0.124atm. Datos: Considerar que los gases se comportan idealmente y que el aire presenta una relación molar N2/O2=4/1