En la reacción de combustión del etanol (C2H6O), combustible para automóviles, se producen dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) y se libera energía.
Dada la ecuación química (ya balanceada) de combustión mencionada anteriormente y suponiendo que esta reacción se realiza dentro de un matraz de vidrio en el laboratorio agregando 30 moles de etanol y 30 moles de oxígeno (O2) a este matraz, digamos:

_1_ C2H6O + __3_ O2 --------> ___2_CO2 + ____3___ H2O + 1368 KJ/mol