Respuesta :
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Para resolver este problema, seguiremos los siguientes pasos:
1. Determinar la concentración de hidrógeno [H+]
2. Calcular el pH
3. Calcular el pOH
4. Calcular la concentración de oxidrilo [OH-]
Paso 1: Determinar la concentración de hidrógeno [H+]
La solución contiene ácido sulfúrico (H2SO4) con una concentración de 0,06 M.
Cuando el ácido sulfúrico se disuelve en agua, se disocia completamente, liberando iones hidrógeno (H+):
H2SO4 → 2 H+ + SO4²-
Por lo tanto, la concentración de iones hidrógeno [H+] es igual a 2 veces la concentración del ácido sulfúrico:
[H+] = 2 × 0,06 M = 0,12 M
Paso 2: Calcular el pH
El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno:
pH = -log[H+]
pH = -log(0,12)
pH = 0,92
Paso 3: Calcular el pOH
El pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones oxidrilo [OH-].
La relación entre pH y pOH está dada por la ecuación:
pH + pOH = 14
Reemplazando el valor de pH calculado anteriormente:
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 0,92
pOH = 13,08
Paso 4: Calcular la concentración de oxidrilo [OH-]
La concentración de oxidrilo [OH-] se puede calcular a partir del pOH:
[OH-] = 10^(-pOH)
[OH-] = 10^(-13,08)
[OH-] = 8,32 × 10^(-14) M
En resumen:
- Concentración de hidrógeno [H+]: 0,12 M
- pH: 0,92
- pOH: 13,08
- Concentración de oxidrilo [OH-]: 8,32 × 10^(-14) M