Para resolver este problema, podemos utilizar el concepto de isótopos y el hecho de que la masa de un átomo está determinada por la suma de protones y neutrones en su núcleo.
Denotemos:
- Masa del primer isótopo como x
- Masa del segundo isótopo como 25 - x
- Número de neutrones del primer isótopo como y
- Número de neutrones del segundo isótopo como 13 - y
Dado que la suma de las masas de los dos isotopos es 25, podemos escribir la ecuación:
x + (25 - x) = 25
Esto nos da x = 12.5
Ahora, dado que la suma de los neutrones también es conocida, podemos escribir:
y + (13 - y) = 13
Esto nos da y = 6.5
Sin embargo, el número atómico debe ser un número entero, lo que significa que el número de neutrones también debe ser un número entero. Dado que 6.5 no es un número entero, esto podría indicar un error en los datos proporcionados. Si asumimos que el número de neutrones para el primer isótopo es 7, entonces podemos calcular el número atómico para ese isótopo.
El número atómico (Z) se define como la cantidad de protones en el núcleo del átomo. Dado que los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones es igual al número de electrones en un átomo neutral. Por lo tanto, si el primer isótopo tiene 7 neutrones, entonces su número atómico sería:
Número atómico = Masa - Neutrones
Número atómico = 12.5 - 7
Número atómico ≈ 5.5
Nuevamente, vemos que obtener un número entero para el número atómico parece indicar un problema con los datos proporcionados. Por favor verifica si los datos están correctos.
