1. Observe la siguiente reacción empleada en el laboratorio y responda en base a lo realizado en el
práctico:

FeCl3 (aq) + 3NH4OH (aq) Fe(OH)3 + 3NH4Cl (aq)
Usted hará reaccionar 20 mL de FeCls al 3% p/v con 5 mL de NH4OH 3 M.

Datos: M FeCl3 = 162,2 g/mol M NH4OH = 35,04 g/mol M Fe(OH)3 = 106,87 g/mol M NH4Cl= 53,49 g/mol

a) ¿Cuáles material/es de laboratorio utilizaría para medir los 20 mL de FeCl3? 2 puntos

b) ¿Cuántos moles de FeCl3 y NH4OH se adicionan a la reacción? 4 pun tos

c) Indique brevemente la definición de Reactivo limitante, además inclique en este caso de que
reactivo se trataría (Debe hacer cálculos) 4 puntos

d) ¿Cuál es el color del precipitado que se formara? 2 puntos

e) Si obtiene 0,32 gramos de Fe(OH)3. Calcule el rendimiento de la rea cción. 4 puntos

En el laboratorio usted determino la masa molar del Zn, según la siguiente reacción

Zn (s) + 2HCl(aq) → ZnCl: (s) + H: (g)

f) Realice un esquema donde se detalle todo el montaje experimental indicando los nombres de los
materiales utilizados y además especifique donde se encontrar á cada reactivo. 4 puntos

g) Cuando comienza el experimento, el nivel de agua dentro de la probeta baja. Explique por qué
sucede esto. 2 puntos

h) Si la masa teórica del Zn es de 65, 39 g/moL(tabla periódica) y considerando que peso un trozo de
Zn de 0,15 gramos. ¿Cuánto debería ser el volumen desplazado en la probeta? 6 puntos

Explique de forma detallada (indicando el nombre de todos los materiales necesarios, reactivos, y
cálculos si es necesario) las diferencias que hay entre preparar una disolución de Ácido Oxálico
(H2C2O4) al 5% p/p y al 5% p/v. 8 puntos
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