Si haces reaccionar 100 gr de KOH y 150 gr de H2SO4 KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O a) Indica cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso. b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar? c) ¿Qué cantidad de K2SO4 obtendrás? d) Si conoces que la reacción tiene un rendimiento del 85%, ¿Cuál sería la cantidad de K2SO4 que obtendrías?