La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrógeno es: 2NaCl + 2h2O --> 2NaOH + cL2 + H2.
Si se utilizan 40kg de NaCl al 93% en masa y 11,5kg de agua pura.
a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?
b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%?
c) ¿Qué cantidad (en gramos) queda del reactivo que está en exceso?
d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene medido a 1260 mmHg y 30°C? Considerar el %R de la parte (b).
PA: H=1 ; O=16 ; Na=23 ; Cl=35,5