Si se hicieron reaccionar 550 g. de zinc con 600 g. de ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente reacción
: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a) Demuestre quien fue el reactivo limitante de acuerdo con esa alimentación y que cantidad hay en exceso del otro reactivo.
b) Con la cantidad alimentada de reactivo limitante, se obtuvieron 169.62 L. de hidrógeno gaseoso. ¿Cuál fue la eficiencia real de la reacción?
c) Con la eficiencia real calculada, diga ¿Cuántas mol de cloruro de zinc se obtuvieron con la cantidad alimentada del reactivo limitante? Datos P.A. Zn= 65 H= 1 Cl= 35.5​