A continuación, se muestra la ecuación balanceada que describe
la oxidación del hierro (Fe) y la masa molar de cada uno de los
reactivos y del producto.
4Fe +302 → 2Fe2O3
Reactivo o producto
Fe
02
Fe2O3
Masa molar (g/mol)
56
32
160
De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 280 g de Fe
con 96 g de 02, el reactivo límite es
A. Fe, porque su masa molar es mayor que la de O2; así que se
necesitará mayor cantidad de este reactivo.
B. O2, porque la molécula de Fe2O3 tiene más átomos de oxígeno
que de Fe.
C. Fe, porque 280 g de este reactivo equivale a 5 moles, pero solo
reaccionan 4 de ellas.
D. 02, porque al finalizar la reacción se habrán consumido
completamente 96 g de O2 y sobrarán 56 g de Fe.

x que la (D) es la respuesta correcta? explicar​