1. La siguiente ecuación representa la combustión
completa del heptano (C-H16).
C7H 16 + O2
Calor
Masa molecular g/mol
=
C7H16
0₂ = 32
= 100
A
1
CO2 + H2O + energía
CO₂ = 44
H2O = 18
a) ¿Cuáles son los coeficientes necesarios para
balancear la ecuación?
b) Si hace combustión 1 mol de heptano, ¿cuántas
moles de CO2 se producirán?
c) En el proceso de combustión del heptano se pro-
ducen 14 moles de CO2. ¿Cuántos gramos de
C7H16 fueron necesarios?
I
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