Ayúdenme con la respuesta de estas preguntas por favor.

1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los orbitales moleculares en una molécula diatómica homogénea?
a) Los orbitales moleculares se forman solo a partir de orbitales atómicos s.
b) Los orbitales moleculares pueden ser de tipo sigma (σ) o pi (π), dependiendo del tipo de solapamiento de los orbitales atómicos.
c) Los orbitales moleculares siempre tienen energía más alta que los orbitales atómicos originales.
d) Los orbitales moleculares no afectan la estabilidad de la molécula.

2. En una molécula diatómica de oxígeno (O₂), ¿cómo se distribuyen los electrones en los orbitales moleculares según el diagrama de orbitales moleculares para O₂?
a) Los electrones ocupan primero los orbitales antibonding (σ*) antes que los bonding (σ).
b) Los orbitales 2s se llenan antes que los orbitales 2p.
c) La molécula de O₂ tiene un orden de enlace de 2, lo que indica que es una molécula estable con un doble enlace.
d) Los electrones de la molécula de O₂ se distribuyen en los orbitales moleculares 1s, 2s, y 2p en ese orden.

3. ¿Cuál es la característica de un enlace doble entre átomos de carbono?
a) Dos pares de electrones compartidos, uno sigma (σ) y uno pi (π).
b) Dos orbitales p sin participación de orbitales s.
c) Más débil que un enlace simple por tener más pares de electrones compartidos.
d) Siempre una característica de un grupo funcional cetona.

4. ¿Cómo se forma un enlace triple entre átomos de carbono?
a) Tres orbitales p creando tres enlaces sigma (σ).
b) Un enlace sigma (σ) y dos enlaces pi (π).
c) Solo a partir de orbitales s.
d) Menos fuerte que un enlace doble por menos pares de electrones compartidos.

5. ¿Cuál es una propiedad destacada del átomo de carbono que le permite formar una amplia variedad de compuestos?
a) Su capacidad para formar enlaces simples únicamente b) Su habilidad para formar enlaces dobles y triples con otros átomos c) Su incapacidad para formar enlaces con otros átomos d) Su única valencia de 2 electrones

6. ¿Por qué el grafeno, una forma de carbono, es un excelente conductor eléctrico?
a) Debido a su estructura en capas con enlaces simples.
b) Debido a su estructura en capas con enlaces dobles y la movilidad de los electrones en sus orbitales p.
c) Debido a su estructura tridimensional con enlaces fuertes.
d) Debido a su capacidad para formar enlaces con metales.