John Dalton, define a los átomos como __________ indestructibles y la combinación química como el(la) __________ de dos o más átomos. 1 punto A) corpúsculos - reacción B) esferas - síntesis C) esferas - reordenamiento D) fotones - reacción E) electrones - unión Pregunta N° 2: Descubrió los electrones. 1 punto A) Thomson B) Rutherford C) Chadwick D) Bohr E) Planck Pregunta N° 3: Los átomos de elementos iguales, son iguales en masa y propiedades, corresponde a un postulado de 1 punto A) Dalton. B) Thomson. C) Rutherford. D) Bohr. E) Chadwick. Pregunta N° 4: Filósofo griego que se oponía a la teoría atomista 1 punto A) Demócrito B) Dalton C) Thomson D) Rutherford E) Aristóteles Pregunta N° 5: 1 punto Imagen sin leyenda A) a B) b C) c D) d E) N. A. Pregunta N° 6: Indique la diferencia entre el modelo atómico de Dalton y el de Thomson. 1 punto A) El modelo atómico de Thomson plantea la existencia de electrones, en cambio el modelo atómico de Dalton considera al átomo como una esfera indestructible, invisible e impentrable. B) El modelo atómico de Thomson plantea la existencia de neutrones, en cambio el modelo atómico de Dalton considera al átomo como una esfera indestructible, invisible e impentrable. C) El modelo atómico de Thomson plantea la existencia de electrones, en cambio el modelo atómico de Dalton no considera al átomo. D) El modelo atómico de Thomson platea la existencia de neutrones, en cambio el modelo atómico de Dalton no considera al átomo como una esfera indestructible, invisible e impentrable. E) N.A. Pregunta N° 7: En su modelo atómico, Thomson imaginó el_______________ como una _______________ compacta de carga _______________ en la cual se encuentran los _______________ de carga negativa, siendo el conjunto neutro. 1 punto A) átomo - positiva - esfera - electrones B) electrones - positiva - esfera - átomo C) átomo - esfera - positiva - electrones D) neutrón - positiva - esfera - electrones E) N. A. Pregunta N° 8: 1 punto Imagen sin leyenda A) Solo I B) I y II C) Solo III D) III y IV E) Todos son incorrectos