se tiene 400 g de butano los cuales entran en combustion dando como productos dioxido de carbono y agua.escribir la ecuacion de combustion y determinar los gramos de agua que se obtienen.AYUDENME PERO EXPLIQUENME NO QUIERO QUE ME PASEN PAGINAS SOLO QUE POR FAVOR ME AYUDEN QUE MAÑANA DOY ESTA MATERIA
el butano es CH3 - CH2 - CH2 - CH3, el dioxido de carbono es CO2 y el agua es H2O, como dice combustion, y no especifica con que, supondremos que combustiona con oxígeno (O2)
la reaccion seria la siguiente:
C4H10 + O2 -----> CO2 + H2O equilibrando la ecuación seria:
2C4H10 + 13O2 -----> 8CO2 + 10H2O (verifica si no estas de acuerdo)
ahora vemos cuantos moles son los 400g de butano, para eso debemos saber el peso molecular del butano
C = 12 g/mol C4 = 48 g/mol
H = 1 g/mol H10 = 10 g/mol
entonces el peso molecular del butano es 58 g/mol
ahora hacemos una regla de tres:
58 g ------- 1 mol
400g ------ x mol x = 400 : 58 = 6,897 moles
ahora, si 2 moles de butano forman 10 moles de agua ( o 1 mol forma 5 moles), entonces 6,897 moles de butano forman 34,485 moles de H2O
Ahora necesitamos el peso molecular del agua, que es 18 g/mol
multiplicamos los 18g por la cantidad de moles que tenemos
18 * 34,485 = 620,73
asi tenemos que se obtienen 620,73g de H2O
