Aplicando la ecuación de los gases ideales: [tex]PV = nRT[/tex] y despejando el valor de V:
[tex]V = \frac{nRT}{P}[/tex]
(Cuidado con las unidades)
T = 145 ºC + 273 = 418 K
[tex]P = 59\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = \bf 0,078\ atm[/tex]
[tex]V = \frac{0,007\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 418\ K}{0,078\ atm} = \bf 3,08\ L[/tex]
