Respuesta :

EjerciciosFyQ
Vamos a calcular el volumen de los 16 g de [tex]H_2SO_4[/tex]:

[tex]16\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ cm^3}{1,84\ g} = 8,7\ cm^3\ H_2SO_4[/tex]

Ahora sólo nos queda hacer el porcentaje que representa ese volumen de ácido en el total de los 750 mL de la disolución:

[tex]\frac{8,7\ mL}{750\ mL}\cdot 100 = \bf 1,16\%[/tex]

Cuál es la masa de que se necesita para preparar 1500 ml de solución (suero fisiológico ) al 0,92 % m/v ml solución

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