Respuesta:
Las respuestas están en la explicación.
Explicación:
a) [tex]\frac{0,685 g muestra}{100 o/o} * \frac{54,7 o/o Fe}{} = 0,3747 g Fe[/tex]
[tex]\frac{1 mol Fe}{55,85 g Fe} * \frac{0,3747 g Fe}{} = 6,71x10^{-3} mol Fe[/tex]
[tex]\frac{0,685 g muestra}{100 o/o} *\frac{45 o/o Ni}{} = 0,3083 g Ni[/tex]
[tex]\frac{1 mol Ni}{58,71 g Ni} *\frac{0,3083 g Ni}{} = 5,25x10^{-3} mol Ni[/tex]
[tex]\frac{0,685 g muestra}{100 o/o} *\frac{0,3 o/o Mn}{} = 2x10^{-3} g Mn[/tex]
[tex]\frac{1 mol Mn}{54,94 g Mn} *\frac{2x10^{-3}g Mn}{} = 3,64x10^{-5} mol Mn[/tex]
b) 6,71x10^-3 + 5,25x10^-3 + 3,64x10^-5 = 0,0119964 moles muestra
Si 0,0119964 es el 100 o/o, 5,25x10^-3 es 43,76 o/o en porcentaje de moles. No sería correcto, porque la masa molar de los compuestos son diferentes y por ende cambia la proporción al tratarse con moles y no con masa,
