según el principio de Avogadro, a la misma precisión y temperatura volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas. Por lo tanto, el volumen que en unas condiciones determinadas ocupa una masa de gas sólo depende del número de moléculas y no de la naturaleza del gas. Un mol de culaquier gas contiene 6,0235·10²³ moléculas y en condiciones normales ocupa siempre el mismo volumen; ese volumen denominado volumen molar, es de 22,4 litros. Así, en c.n.22,4 I de O₂ que pesan 32g y 22,4 I de [tex]H_2[/tex] que pesan 2,016g contienen 1 mol de cada uno de los gases.
Ejemplo:
Hallar el volumen que ocupa un mol de O₂ a 100 °C y 2 atm de presión.
Solución:
[tex]P=1\:atm;\:V=22,4 I;\\T=273+0=273K\\P'=2\:atm;\:V'=?;\\T'=273+100=373K[/tex]
Sustituyendo tendremos:
[tex]\frac{1·22,4}{273}=\frac{2·V'}{273}[/tex]
de donde resulta V' = 15,30 I.
