Se requieren 93,2 g de P (82% de pureza) para producir 175 g de P₂O₅.
Tenemos la ecuación química:
4 P + 5 O₂ --> 2 P₂O₅
Masa molar (g/mol):
P = 31
O = 16
P₂O₅ = 142
De la ecuación química tenemos que:
4 moles de P producen 2 moles de P₂O₅
O sea que:
(31 × 4 ) g P producen (2 × 142) g P₂O₅
124 g P producen 284 g P₂O₅
Entonces, calculamos cuánto P necesitamos para producir 175 g de P₂O₅:
( 124 g P / 284 g P₂O₅ ) × 175 g P₂O₅ = 76,4 g P
Necesitamos 76,4 g P (puro) y sabemos que el P disponible tiene una pureza de 82%, calculamos cuánto de este reactivo necesitamos:
76,4 g P × 100 g reactivo/ 82 g P = 93,2 g de reactivo 82% pureza.
