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Explicación:
Hola:
En primer lugar ponemos la reacción de combustión del metano
La reacción de combustión del metano ajustada es:
CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O
La estequiometría nos dice que por cada mol de metano que se quema se obtiene un mol de dióxido de carbono, así que si se queman 5 moles de metano se obtendrán 5 moles de CO₂ si hay suficiente oxígeno.
El volumen de cualquier gas en condiciones TPN es de 22.4 litros/mol
En esta reacción tenemos 5 moles de CO₂ que ocuparán un volumen de
5 moles * 22.4 l/mol = 112 litros
R = 0.082 atm*l/°K*mol
P = 1 atmósfera
Sustituimos todos los datos en la fórmula de Clapeyron y despejamos T
PV = nRT
T = PV/nR
T = 1 * 112 / (5 * 0.082)
T = 273.1 ° Kelvin
Que es la temperatura en condiciones normales
Saludos
