Hola :D
Para poder resolver el problema debemos usar la ecuación iónica, que para éste compuesto vendría a ser:
[tex]\bf{FeCl_{3}\to Fe^{+3}+Cl^{-} }[/tex]
Hay ciertas reglas que te pueden ayudar, por ejemplo que el cloro como anión tiene una carga negativa (-1), y recordando que las cargas totales deben ser 0, el Fe debería valer 3, ya que:
3+3(-1)=0 → 0=0 Verdadero
Con esto ya explicado se observa si la ecuación está balanceada, en este caso no lo está, ya que hay 3 moles en lado izquierdo, pero en el derecho hay un mol, por lo que se le asigna el coeficiente 3:
[tex]\boxed{\bf{FeCl_{3}\to Fe^{+3}+3Cl^{-} }}[/tex]
Entonces, la relación del compuesto con los iones pedidos es de 1 a 3, por lo que hacemos el procedimiento:
[tex]\bf{1.7\:mol\:FeCl_{3} \times \dfrac{3\:mol\:Cl^{-} }{1\:mol\:FeCl_{3} } }\\\Rightarrow \underline{5.1\:mol\:Cl^{-} }[/tex]
