Hola :D
Tema: Estequiometría
[tex]\clubsuit[/tex] En 1 mol de K₂Cr₂O₇ hay 7 mol de O, como ves, sólo se cuentan los subíndices.
Con este dato ya puedes usar el número de Avogadro, sería de la siguiente manera:
[tex]\bf{7.2\:\cancel{mol \:K_{2}Cr_{2}O_{7}} \times \dfrac{7\:mol\:O}{1\:\cancel{mol\:K_{2}Cr_{2}O_{7}}} }\times \dfrac{6.022\times 10^{23}\:\´atomos\:O }{1\:\cancel{mol\:O}} \\ \Rightarrow \underline{3.03\times10^{25}\:\´atomos }[/tex]
[tex]\spadesuit[/tex] Se tomará en cuenta la reacción:
[tex]K_{2}Cr_{2}O_{7}\to K^{+1}+Cr_{2}O_{7}^{-2}[/tex]
Pero no está balanceada, al ion del potasio debemos agregarle de coeficiente un 2 para que quede balanceada con el K₂ de los reactivos.
[tex]\boxed{\bf{K_{2}Cr_{2}O_{7}\to 2K^{+1}+Cr_{2}O_{7}^{-2}}}[/tex]
En este caso K₂Cr₂O₇ y el ion pedido están en una relación de 1 a 1, por lo que, la cantidad que den del K₂Cr₂O₇ es también la cantidad del ion:
[tex]\bf{7.2\:\cancel{mol\:Cr_{2}O_{7}^{-2}}\times\dfrac{6.022\times 10^{23}\:iones\:Cr_{2}O_{7}^{-2} }{1\:\cancel{mol\:Cr_{2}O_{7}^{-2}}} }\\\Rightarrow \underline{4.33\times 10^{24}\:iones\:Cr_{2}O_{7}^{-2}} }[/tex]
