Hola :D
Tema: Estequiometría de reacciones.
Como se nos habla de ecuaciones iónicas, debemos descomponer el compuesto dado en sus aniones y cationes.
[tex]\clubsuit[/tex] Primer problema:
El calcio (Ca) es un elemento que se encuentra en el segundo grupo de la tabla periódica, por lo que sólo puede asumir un valor de [tex]+2[/tex] como catión.
Lo sobrante, el CO₃ viene a ser un anión, ya que proviene del H₂CO₃, entonces, lo máximo que puede tomar como anión es [tex]-2[/tex], esto debido a los [tex]2[/tex] Hidrógenos que aparecen.
Así pues, tendrás la reacción:
[tex]\boxed{\bf{CaCO_{3}\to Ca^{+2} +CO_{3} ^{-2} }}[/tex]
No hay necesidad de asignar coeficientes, ya que la reacción está balanceada.
Algo a tener en cuenta:
Si te llegas a topar con reacciones que tengan coeficiente 1, la cantidad de moles será la misma.
Es decir, si tengo, en este caso 0.45 mol CaCO₃, obtendré 0.45 mol [tex]Ca^{+2}[/tex] y 0.45 mol [tex]CO_{3} ^{-2}[/tex].
Así pues trabajamos con los moles que nos piden y lo relacionamos con el número de Avogadro (6.022×10²³), el cual nos dice el número de partículas deseadas, en este caso, tenemos iones, por lo que así le pondremos:
[tex]\bf{0.45\:\cancel{mol\:Ca^{+2}} \times\dfrac{6.022\times 10^{23}\:iones\:Ca^{+2} }{1\:mol\:\cancel{Ca^{+2} }} }\\ \Rightarrow \underline{2.709\times 10^{23} \:iones\:Ca^{+2} }[/tex]
[tex]\spadesuit[/tex] Segundo problema:
Éste está un poco raro, porque hice una operación extra y si sale, pero no entiendo el porqué se hace.
Lo que haremos será el mismo proceso que en el anterior, entonces:
[tex]\bf{7.2\:\cancel{mol\:K^{+}} \times \dfrac{6.022\times 10^{23} \:iones\: K^{+} }{1\:\cancel{mol\:K^{+1}} } }\\ \Rightarrow \underline{4.33584\times 10^{24}\:iones\:K^{+} }[/tex]
Ésta para mí sería la respuesta, pero ocurre que si lo multiplicas por 2, nos aparece la "respuesta", pero esto puede ser posible, al menos que los moles que nos dieron en vez de 7.2 sean 14.4.
Al igual, si nos fijamos en la ecuación iónica sería algo así:
[tex]\bf{K\to\:K^{+1} }[/tex]
Está balanceada, y en proporción de 1 a 1, por lo que otra vez, no hay por donde coger una multiplicación con 2.
En conclusión, la respuesta dada es incorrecta.
